LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)

Larutan Buffer

Larutan penyangga, larutan dapar, atau buffer adalah larutan yang digunakan untuk mempertahankan nilai pH tertentu agar tidak banyak berubah selama reaksi kimia berlangsung. Sifat yang khas dari larutan penyangga ini adalah pH-nya hanya berubah sedikit dengan pemberian sedikit asam kuat atau basa kuat.

Larutan penyangga tersusun dari asam lemah dengan basa konjugatnya atau oleh basa lemah dengan asam konjugatnya. Reaksi di antara kedua komponen penyusun ini disebut sebagai reaksi asam-basa konjugasi.

Larutan buffer didapat ketika dalam reaksi asam lemah dengan basa kuat, ataupun basa lemah dengan asam kuat didapat sisa mol dalam keadaan setimbang pada zat yang lemah.

• BUFFER ASAM

Campuran asam lemah dengan basa konjugasinya, misalnya CH3COOH dengan CH3COO–. Kita ketahui bahwa hampir semua ion CH3COO– dalam larutan berasal dari garam sebab CH3COOH hanya sedikit sekali yang terionisasi (James E. Brady, 1990).

Untuk mencari konsentrasi H+ dalam larutan buffer asam digunakan rumus diatas. Kemudian setelah diketahui konsentrasi H+ dapat dicari pHnya dengan rumus pH biasa.

 

 

contoh soal 1

Campuran 100 mlCH₃COOH 0,2 M  + 50 ml NaOH 0,2 M, jika harga Ka = 1.10^-5 hitung harga pH campurannya;

Jawaban:

    CH₃COOH  + NaOH  → CH_3­COONa  + H₂O

m     20            10

r      10            10               10           10

s      10             -               10           10

[ H⁺ ]      = Ka . n asam/ n garam

              = 1.10^-5 . 10/10

              = 1.10^-5

pH          = - log [ H⁺ ]

              = - log 1.10^-5

              = 5

contoh soal 2

100 ml larutan CH₃COOH 0,2 M (Ka = 10^-5) dicampur dengan 50 ml NaCH₃COO 0,2 Hitung pH larutan

Jawaban:

Mmol CH₃COOH = 100 . 0,2 = 20 mmol

Mmol NaCH₃COO = 50 . 0,2 = 10 mmol

[ H⁺ ] = Ka . n asam/n basa

          = 1.10^-5 . 20/10

          = 2 . 10^-5

pH      = - log [ H⁺ ]

          = - log 2 . 10^-5

          = 5 – log 2

• BUFFER BASA

            Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat. Adapun cara lainnya yaitu dengan mencampurkan suatu basa lemah dengan suatu asam kuat dimana basa lemahnya dicampurkan berlebih.

contoh soal 1

100 ml NH₄OH 0,2 M   +   50 ml  HCl 0,2 M jika harga Kb = 1.10^-5 hitung pH campurannya

Jawaban

              NH₄OH   +   HCl        →     NH₄Cl   +   H₂O

m    20            10       

r     10             10                   10           10

s     10              -                   10           10

[ OH^- ]     = Kb . n basa/ n garam

              = 1.10^-5 . 10/10

              = 1.10^-5

pOH         = - log [ OH^- ]

              = - log 1.10^-5

              = 5

pH           = 14 – pOH

               = 14 – 5

                             = 9

 

semoga bermanfaat.