CONTOH SOAL LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)

1. Tentukan pH larutan jika 800 ml larutan CH₃COOH 0,1M dicampur dengan 400ml larutan CH₃COONa 0,1M (Ka CH₃COOH = 1,8×10^-5) !

A. 4 – log 3,2                                     C. 5 – log 4,2
B. 4 – log 4,2                                     D. 5 – log 3,2

Jawaban : D
Penyelesaian :

mol CH₃COOH = 800 x 0,1 = 80 mmol
mol CH₃COONa = 400 x 0,1 = 40 mmol
[ H⁺ ] = K_a .n_a/n_bk
= 1,8 x 10^-5 x( 80/40)
= 3,6 x 10 ^-5
pH = -log 3,6 x 10 ^-5
= 5 – log 3,2

2. Tentukan pH larutan apabila 400 ml larutan NH₄OH 0,5M dicampur dengan 100 ml larutan NH₄Cl 0,5M ( Kb NH4OH = 1,8×10^-5)

A. 9 – log 7,2                                     C. 8 + log 7,2
B. 9 + log 7,2                                     D. 8 – log 7,2

Jawaban : B
Penyelesaian :

mol NH₃ = 400 x 0,5 = 200 mmol
mol NH4Cl = 100 x 0,5 = 50 mmol
[OH^–] = 1,8 x10 ^-5 x(200/50)
           = 7,2 x 10 ^-5
pOH   = – log 7,2 x 10 ^-5
           = 5 – log 7,2
pH      = 14 – (5-log 7,2)
           = 9 + log 7,2

3. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiri dari CH₃COOH 1M dan CH₃COONa 1M ditambahkan larutan HCl 1M sebanyak iml. Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1M ! ( Ka = 1,8 x 10^-5)

A. 5 + log 2,78                                   C. 5 – log 1,87
B. 5 – log 2,78                                               D. 5 + log 1.87

Jawaban : C
Penyelesaian :

mol CH₃COOH = 50 x 1 = 50 mmol
mol CH₃COONa = 50 x 1 = 50 mmol
mol HCl = 1 x 1 = 1 mmol
CH₃COONa + HCl —> CH₃COOH + NaCl

M         50        1          50-
B         1          1          1          1
___________________________ –
S         49        -           51        1
Jadi pH = -log (1,8 x 10^-5 x 51/49)
= -log 1,87 x 10^-5
 = 5 – log 1,87 

4. Tentukan pH larutan yang terjadi jika 200 mL asam asetat 0,4 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,4 M dengan K_a asam asetat = 10^-5 !

A. 50                                                   C. 3
B. 5                                                     D. 30

Jawaban : B
Penyelesaian :

Mol CH₃COOH (asam asetat) =  200/1000 L x 0,4 M = 0,08 mol
Mol NaOH                                  =  100/1000 L x 0,4 M = 0,04 mol
CH₃COOH  +  NaOH —> CH₃COONa  +  H₂O

M         0,08    0,04    -           -
B         0,04    0,04    0,04    0,04
_____________________________–
S         0,04    -           0,04    0,04

pH       = pKa – log a/g
pH       = -log 10^-5 –log 0,04/0,04
           = -log 10^-5
            = 5

5. 100 mL larutan NH₃ 0,2 M (Kb = 10-5) dicampur dengan 50 mL larutan NH₄Cl 0,25 M. Berapakah pHnya ?

A. 8                                                     C. 7
B. 10                                                   D. 11

Jawaban : A
Penyelesaian :

mol NH₃         = 100 mL x 0,2 mmol/mL     = 20 mmol
mol NH₄Cl     = 50 mL   x 0,25 mmol/mL   = 200 mmol
pOH  = pKb – log b/g
pOH  = -log 10^-5 – log 20/200
          = 5 – log 0,1
          = 5 + 1
          = 6
pH     = 14 – 6 = 8

sekian.