ALL ABOUT SMAN MUARA KELINGI

Rabu, 30 Maret 2016

CONTOH SOAL LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)

1. Tentukan pH larutan jika 800 ml larutan CH3COOH 0,1M dicampur dengan 400ml larutan CH3COONa 0,1M (Ka CH3COOH = 1,8×10-5) !

A. 4 – log 3,2                                     C. 5 – log 4,2
B. 4 – log 4,2                                     D. 5 – log 3,2

Jawaban : D
Penyelesaian :

mol CH3COOH = 800 x 0,1 = 80 mmol
mol CH3COONa = 400 x 0,1 = 40 mmol
[ H+ ] = Ka .na/nbk
= 1,8 x 10-5 x( 80/40)
= 3,6 x 10 -5
pH = -log 3,6 x 10 -5
= 5 – log 3,2


2. Tentukan pH larutan apabila 400 ml larutan NH4OH 0,5M dicampur dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,5M ( Kb NH4OH = 1,8×10-5)

A. 9 – log 7,2                                     C. 8 + log 7,2
B. 9 + log 7,2                                     D. 8 – log 7,2

Jawaban : B
Penyelesaian :

mol NH3 = 400 x 0,5 = 200 mmol
mol NH4Cl = 100 x 0,5 = 50 mmol
[OH] = 1,8 x10 -5 x(200/50)
           = 7,2 x 10 -5
pOH   = – log 7,2 x 10 -5
           = 5 – log 7,2
pH      = 14 – (5-log 7,2)
           = 9 + log 7,2


3. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiri dari CH3COOH 1M dan CH3COONa 1M ditambahkan larutan HCl 1M sebanyak iml. Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1M ! ( Ka = 1,8 x 10-5)

A. 5 + log 2,78                                   C. 5 – log 1,87
B. 5 – log 2,78                                               D. 5 + log 1.87

Jawaban : C
Penyelesaian :

mol CH3COOH = 50 x 1 = 50 mmol
mol CH3COONa = 50 x 1 = 50 mmol
mol HCl = 1 x 1 = 1 mmol
CH3COONa + HCl —> CH3COOH + NaCl

M         50        1          50-
B         1          1          1          1
___________________________ –
S         49        -           51        1
Jadi pH = -log (1,8 x 10-5 x 51/49)
= -log 1,87 x 10-5
 = 5 – log 1,87
 


4. Tentukan pH larutan yang terjadi jika 200 mL asam asetat 0,4 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,4 M dengan Ka asam asetat = 10-5 !

A. 50                                                   C. 3
B. 5                                                     D. 30

Jawaban : B
Penyelesaian :

Mol CH3COOH (asam asetat) =  200/1000 L x 0,4 M = 0,08 mol
Mol NaOH                                  =  100/1000 L x 0,4 M = 0,04 mol
CH3COOH  +  NaOH —> CH3COONa  +  H2O

M         0,08    0,04    -           -
B         0,04    0,04    0,04    0,04
_____________________________–
S         0,04    -           0,04    0,04

pH       = pKa – log a/g
pH       = -log 10-5 –log 0,04/0,04
           = -log 10-5
            = 5


5. 100 mL larutan NH3 0,2 M (Kb = 10-5) dicampur dengan 50 mL larutan NH4Cl 0,25 M. Berapakah pHnya ?

A. 8                                                     C. 7
B. 10                                                   D. 11

Jawaban : A
Penyelesaian :

mol NH3         = 100 mL x 0,2 mmol/mL     = 20 mmol
mol NH4Cl     = 50 mL   x 0,25 mmol/mL   = 200 mmol
pOH  = pKb – log b/g
pOH  = -log 10-5 – log 20/200
          = 5 – log 0,1
          = 5 + 1
          = 6
pH     = 14 – 6 = 8


sekian. 

0 komentar:

Posting Komentar

Social Profiles

Twitter Facebook Google Plus LinkedIn RSS Feed Email Pinterest

Popular Posts

Total Tayangan Halaman

ALL ABOUT SMAN MUARA KELINGI

Diberdayakan oleh Blogger.

SMANSAKEL

SMANSAKEL

Contact Us

Nama

Email *

Pesan *

XI IPA 2

XI IPA 2

XI IPA 2

XI IPA 2

Copyright © Mona Arisca's World | Powered by Blogger
Design by Lizard Themes - Published By Gooyaabi Templates | Blogger Theme by Lasantha - PremiumBloggerTemplates.com