A. 4 – log 3,2 C. 5 – log 4,2
B. 4 – log 4,2 D. 5 – log 3,2
Jawaban : D
Penyelesaian :
mol CH3COOH = 800 x 0,1 = 80 mmol
mol CH3COONa = 400 x 0,1 = 40 mmol
[ H+ ] = Ka .na/nbk
= 1,8 x 10-5 x( 80/40)
= 3,6 x 10 -5
pH = -log 3,6 x 10 -5
= 5 – log 3,2
2. Tentukan pH larutan apabila 400 ml larutan NH4OH 0,5M dicampur dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,5M ( Kb NH4OH = 1,8×10-5)
A. 9 – log 7,2 C. 8 + log 7,2
B. 9 + log 7,2 D. 8 – log 7,2
Jawaban : B
Penyelesaian :
mol NH3 = 400 x 0,5 = 200 mmol
mol NH4Cl = 100 x 0,5 = 50 mmol
[OH–] = 1,8 x10 -5 x(200/50)
= 7,2 x 10 -5
pOH = – log 7,2 x 10 -5
= 5 – log 7,2
pH = 14 – (5-log 7,2)
= 9 + log 7,2
3. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiri dari CH3COOH 1M dan CH3COONa 1M ditambahkan larutan HCl 1M sebanyak iml. Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1M ! ( Ka = 1,8 x 10-5)
A. 5 + log 2,78 C. 5 – log 1,87
B. 5 – log 2,78 D. 5 + log 1.87
Jawaban : C
Penyelesaian :
mol CH3COOH = 50 x 1 = 50 mmol
mol CH3COONa = 50 x 1 = 50 mmol
mol HCl = 1 x 1 = 1 mmol
CH3COONa + HCl —> CH3COOH + NaCl
M 50 1 50-
B 1 1 1 1
___________________________ –
S 49 - 51 1
Jadi pH = -log (1,8 x 10-5 x 51/49)
= -log 1,87 x 10-5
= 5 – log 1,87
4. Tentukan pH larutan yang terjadi jika 200 mL asam asetat 0,4 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,4 M dengan Ka asam asetat = 10-5 !
A. 50 C. 3
B. 5 D. 30
Jawaban : B
Penyelesaian :
Mol CH3COOH (asam asetat) = 200/1000 L x 0,4 M = 0,08 mol
Mol NaOH = 100/1000 L x 0,4 M = 0,04 mol
CH3COOH + NaOH —> CH3COONa + H2O
M 0,08 0,04 - -
B 0,04 0,04 0,04 0,04
_____________________________–
S 0,04 - 0,04 0,04
pH = pKa – log a/g
pH = -log 10-5 –log 0,04/0,04
= -log 10-5
= 5
5. 100 mL larutan NH3 0,2 M (Kb = 10-5) dicampur dengan 50 mL larutan NH4Cl 0,25 M. Berapakah pHnya ?
A. 8 C. 7
B. 10 D. 11
Jawaban : A
Penyelesaian :
mol NH3 = 100 mL x 0,2 mmol/mL = 20 mmol
mol NH4Cl = 50 mL x 0,25 mmol/mL = 200 mmol
pOH = pKb – log b/g
pOH = -log 10-5 – log 20/200
= 5 – log 0,1
= 5 + 1
= 6
pH = 14 – 6 = 8
sekian.
0 komentar:
Posting Komentar